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                  鞏義高純液氧供應

                  發布時間:2022-01-25 00:26:04
                  鞏義高純液氧供應

                  鞏義高純液氧供應

                  使用氬氣的過程1、氬氣應儲存在通風、干燥、陰涼的庫房里,遠離熱源和火種,避免陽光直曬,而且氬氣瓶要有防倒措施。2、氬氣瓶裝氣體為高壓充裝氣體,使用時應經過減壓降壓后方可使用。 3、氬氣有使用年限,比較好在使用年限內使用,快到期的氬氣送到相關部門進行安全檢驗,合格后才能繼續使用。4、氬氣使用到尾氣時,應保持瓶內余壓0.5MPa,余壓比較小不能低于0.25MPa,而且應關閉瓶閥,保證氣體質量和使用安全。5、氬氣在儲存、運輸、使用時應該分類擺放,不能把可燃氣體與助燃氣體放置在一起,而且還應配備泄露應急處理設備。6、氬氣使用時要做到勿火種、勿油脂、勿暴曬、勿重拋、勿撞擊。7、氬氣的儲存和運輸過程中應該輕裝輕卸,防止碰撞,防止溫度過高,比較好給氬氣瓶加裝安全帽和鋁合金門窗防震橡皮圈。8、如果需要進行氬氣作業,佩帶空氣呼吸器、氧氣面具等防護設備。9、如發生氬氣泄露危險,應迅速撤離泄露污染區,戴上呼吸器或防凍護具,情況允許的話,將泄露氣瓶移至空曠安全處放置。

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                  氮(N2 )常溫常壓下為無色無味的氣體??諝庵械牡?8%一80%。相對分子質量28. 0134,沸點一195. 8℃。難溶于水。當空氣中氮含量增加(>84%)時,可排除空氣中氧,引起吸入氧不足,人感覺呼吸不暢,有窒息感。高濃度氮(>90%)可引起頭痛、惡心、嘔吐、胸部緊束感、胸痛、紫紺等缺氧癥狀和體征。嚴重時,迅速昏迷。 氮所造成的危害大致有兩種:一種是因急性缺氧所致的氮氣窒息;另一種是潛涵作業所致的減壓病。預防措施①存在氮氣的設備管道、容器等定期維修,杜絕氮氣跑、冒、滴、漏。②氮氣置換后的設備容器應先經充分的通風、排風,測定氧含量在20%以上時,方可進行檢修。③急需進入檢修時需戴供氧式面具,并應有人在現場監護。④生產液氮時,應戴防護手套和眼鏡。

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                  二氧化碳地質埋存是通過技術手段將二氧化碳封存于地下,阻止其排放到大氣中,被認為是目前降低溫室氣體含量、緩解溫室效應的重要手段之一。二氧化碳常規埋存選址包括深部咸水層、廢棄油氣田以及深部的煤層。盡管這些埋存方式具有很好的應用前景,但由于二氧化碳在地層中會出現上浮狀況,因此依舊存在泄漏風險。多國科學家的目光“瞄”向了深海沉積物。近年來,張東曉課題組對二氧化碳注入海底沉積物中的長期演化過程在計算機中展開數值研究,并評估了“封存”效果。研究發現,在高壓、低溫環境中,液態二氧化碳的高密度會引起呈下沉狀態的“負浮力”,再加上二氧化碳與水反應生成二氧化碳水合物并阻塞流動通道,可以對二氧化碳在地層中的上浮情況起到很好的阻礙作用,從而實現二氧化碳安全、穩定、永久的封存。另一方面,用該方法封存的二氧化碳不會與海水接觸,避免了常規深海二氧化碳封存可能引起的對海洋生態環境的負面影響。

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                  氬是一種惰性氣體,對人們的身體無直接危害。但是,如果工業使用,產生的廢氣對人人們的身體危害很大,會引起矽肺、眼睛損傷等。皮膚接觸急救措施:接觸液態氬,可形成凍傷。用清水沖洗患處。眼睛接觸:液態氬濺入眼睛,會引起炎癥。打開眼瞼,用水沖洗。去看醫生。吸入:將病人轉移到空氣新鮮處。呼吸停止,呼吸復蘇,心臟驟停,心肺復蘇和醫療。消防措施危險特性:氬本身不燃燒,但盛裝氬氣容器與設備遇明火高溫可使器內壓力較快的升高至爆炸,應用水冷卻火中容器。滅火方法及滅火劑:用水冷卻火中容器,用著火環境相適應的滅火劑。常氣壓下沒有其他的作用。高濃度時,使氧分壓減少而發生窒息。氬濃度達50%以上,引起嚴重癥狀;75%以上時,可在數分鐘內死亡。當空氣中氬濃度增加時,先出現呼吸加速,注意力不集中,共濟失調。繼之,疲倦乏力、煩躁不安、嘔吐、昏迷,以至死亡。液態氬可致皮膚凍傷;眼部接觸可引起炎癥。

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                  氮是在超來新星爆發的時候自形成的,實際上宇宙中的氮的比例本來就不算低,在所有元素里面能夠排到第七位。所以實際上的問題應該是為什么地球上的氮怎么這么少。由于氮氣本身的揮發性,以及容易形成的的氮的氫化物(氨,肼)和氮氧化物也很容易揮發,所以在太陽系形成早期,內行星上面所含的氮大量流失,包括地球在內,氮在這些星體內的含量都比較低。比如在地殼里面,氮的豐富列到了第三十位,主要以硝酸鹽的形式存在,這些還主要是溶解在水里面的硝酸鹽沉積形成的,來源大約還要說到大氣中的氮的頭上。不過也由于氮的揮發性,在很多有大氣層的行星和衛星里面,還都保留著大量的氮氣,地球是其中之一。

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                  乙炔的物理性質:純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶于水、易溶于有機溶劑的氣體.乙炔的化學性質:乙炔的化學性質比較活潑,能發生①加成反應:CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1,1,2,2-四溴乙烷 ②氧化反應:a.使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去.b.乙炔的可燃性:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O其現象是:火焰明亮,同時冒濃煙,放熱.③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔,或者是除去烷中的雜質乙炔.乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵,它也能發生加聚反應:產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂.

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